现有如下两个反应:A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag(1)根据两反应的本质.判断能否设计原电池:A不能.B能．(2)如果不能.说明其原因(A)的反应是非氧化还原反应.没有电子转移．(3)如果可以.写出正负极材料及其电极反应式.电解质溶液的名称．负极:Zn.Zn-2e-=Zn2+,正� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O　　B．Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag
（1）根据两反应的本质，判断能否设计原电池：A不能，B能（填“能”或“不能”）．
（2）如果不能，说明其原因（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移．
（3）如果可以，写出正负极材料及其电极反应式、电解质溶液的名称．
负极：Zn，Zn-2e^-=Zn²⁺；
正极：Ag，Ag⁺+e^-=Ag；电解质溶液：硝酸银溶液．

分析（1）（2）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；
（3）原电池反应式中，失电子化合价升高的金属单质作负极、不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子化合价降低的电解质其原电池电解质；
负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应．

解答解：（1）（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池；
（B）中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，且该反应是放热反应、能自发进行，所以能设计成原电池，
故答案为：不能；能；
（2）（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移，所以不能设计成原电池，
故答案为：（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移；
（3）根据电池反应式知，Zn作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，如碳棒或银片，负极上锌锌失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，所以反应式分别为负极：Zn-2e^-=Zn²⁺、正极：Ag⁺+e^-=Ag，硝酸银为电解质溶液，
故答案为：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；Ag；Ag⁺+e^-=Ag；硝酸银溶液．

点评本题考查原电池设计，侧重考查学生知识运用能力，难点是根据电池反应式确定正负极材料及电解质溶液，根据元素化合价变化确定正负极及电解质溶液，题目难度不大．

练习册系列答案

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7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

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	B．	用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g硅
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8．Na₂S₂O₃•5H₂O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS₂）为原料制备该物质的流程如下．

已知：
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Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．
回答下列问题：
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