Question

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：

   Na₂SO₃+  KIO₃+  H₂SO₄ → __Na₂SO₄ +  K₂SO₄+  I₂ + 

（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物

（2）其中氧化剂是     ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是     mol；氧化产物为       mol。

（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：

①  IO₃^- +SO₃^{2 -}   IO₂^-  + SO₄^{2 -}    (反应速率慢)

②  IO₂^- + 2SO₃^{2 -}    I^- + 2SO₄^{2 -}     (反应速率快)

③  5I^- +6H⁺ +IO₃^- 3I₂ +3H₂O     （反应速率快）

④  I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O   I^- + SO₄^{2 -}+2H⁺    (反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。

（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

 

Answer 1

【答案】

（共7分）（1）5，2，1      5，1，1，1 H₂O      （2分）

 (2)  KIO₃   0.25   1.25      （各1分，共3分）

(3)  ①  （1分）   (4)  SO₃^2- (1分)

【解析】