题目内容

实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（   ）
A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子
B

试题分析：由于BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。所以在分子中三个原子在一条直线上。对于Be—Cl键来说是极性键，都是由于各个化学键排列对称，因此该物质是由极性键构成的非极性分子。故选项为B。
练习册系列答案
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下列物质既含有离子键又含有共价键的是
A．H2OB．Na2OC．NH4ClD．N2
下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
A．NH3、NO2。B．NaCl、KF
C．NaOH、Ca(OH)2D．MgO、H2O2
下列物质只含离子键的是
A．H2OB．Na2OC．NaOHD．HCl
将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)＝ 0.58 mol/L，c(B2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，则C的分子式为
A．AB            B．AB2              C．A2B            D．A2B3
下列说法正确的是( )
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．晶体中若有阳离子一定有阴离子
C．金属键存在于任何含金属元素的物质中
D．晶体中一定存在化学键
下列各物质中，化学键类型完全相同的是
A．Na2O2和NaOHB．CH3COONa和NaOH
C．CCl4和H2OD．CO2和H2O2
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（     ）
A．稀硫酸与0．1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110．5 kJ·mol-1
D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285．8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol－1
下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（  ）
A．CO2、共价键、共价化合物
B．MgCl2、离子键和共价键、离子化合物
C．H2O、离子键、共价化合物
D．NaOH、离子键和共价键、共价化合物

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