题目内容

某化工厂生产硫酸，某硫矿中硫单质的质量分数为88%。若取该矿石1.00 t,最多可制得98%的浓硫酸多少t？(假设生产过程中有2%的矿石损失)

解析：根据S原子守恒得

S　　　　　～　　　　　H₂SO₄

32 98

1.00 t×88%×(1-2%)? m(浓H₂SO₄)×98%

答案：2.7 t

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成分	CaO	SiO₂	Al₂O₃	Fe₂O₃	MgO	CaS	其它不溶于酸的物质
质量分数（%）	65～66	3.5～5.0	1.5～3.5	0.2～0.8	0.2～1.1	1.0～1.8	23～26

用电石浆可生产无水CaCl₂，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体化学式是：CaCl₂?6H₂O，H₂S是一种酸性气体，具有还原性．
（1）反应器中加入的酸应选用

．
（3）为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是

．
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是

对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益

．

某化工厂生产硫酸，某硫矿中硫单质的质量分数为88%。若取该矿石1.00 t,最多可制得98%的浓硫酸多少t？（假设生产过程中有2%的矿石损失）

过氧化钙（CaO₂）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。査阅文献：过氧化钙的制备方法一般有两种方案。利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应或者利用Ca(OH)₂的NH₄Cl溶液与H₂O₂反应，均可得到CaO₂·8H₂O沉淀。已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小时可形成CaO₂·2H₂O，再在 140℃下烘0.5小时，得无水CaO₂。加热至350℃左右开始分解放出氧气。

已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：

某化学实验小组在实验室中模拟上述流程制得产品并测定其中CaO₂的含量。

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是：。

（2）检验“水洗”是否合格的方法是：。

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：

①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率；

② 。

（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

笫一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体枳为VmL

【已知：I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+ S₄O₆^2—】

①上述第三步滴定至终点，现象为。

②CaO₂的质量分数为（用字母表示）

某化工厂为了综合利用废料 CaSO₄，与相邻的合成氨厂设计了以下制备（NH₄）₂SO₄ 的工艺流程
请回答以下问题：
（1）沉淀池中发生的主要反应是（用化学方程式表示）．
（2）从滤液中获取（（NH₄）₂SO₄晶体，必须的操作步骤是（填写序号）
A．加热蒸干 B．蒸发浓缩　C．冷却结晶 D．过滤 E．萃取　F分液
（3）该生产过程中可以循环使用的X是．
（4）在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用（填写序号）
A．浓盐酸　　B．湿润的蓝色石蕊试纸　 C．湿润的淀粉碘化钾试纸　 D．稀硫酸　　E．湿润的红色石蕊试纸．

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