Question

【题目】将Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4mol/L

B. e点的值为11.2

C. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

D. bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. c点对应溶液为碳酸氢钠，碳元素守恒得到生成碳酸氢钠和碳酸氢钙共消耗二氧化碳=0.7mol，因此碳酸氢钠物质的量＝0.7mol0.3mol＝0.4mol，钠元素守恒得到，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2)＝0.4mol，混合溶液体积为100ml，溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)＝4.0mol/L，故A错误；

B. b点对应溶液含碳酸钠，c点对应溶液含碳酸氢钠，d点对应溶液含碳酸氢钠和碳酸氢钙，溶解碳酸钙消耗二氧化碳体积22.4L15.68L＝6.72L，物质的量==0.3mol，原溶液中含0.3molCa (OH)2，c点对应溶液为碳酸氢钠，碳元素守恒得到生成碳酸氢钠和碳酸氢钙共消耗二氧化碳=0.7mol，因此碳酸氢钠物质的量＝0.7mol0.3mol＝0.4mol，钠元素守恒得到，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2)＝0.4mol，b点消耗二氧化碳是与偏铝酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠反应生成碳酸钙、氢氧化铝和碳酸钠的二氧化碳的总量，Ca (OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，2AlO2+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+CO32，可知二氧化碳物质的量n(CO2)＝n(Ca (OH)2)+ n(NaOH)+ n(NaAlO2)＝0.3mol+0.2mol＝0.5mol，体积为11.2L，故B正确；

C. cd段发生反应CaCO3+CO2+H2O＝Ca (HCO3)2，导致沉淀的减少，故C错误；

D. 由上述分析可知，bc段反应的离子方程式是CO32+CO2+H2O＝2HCO3，故D错误；