题目内容
下列关于化学反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的说法正确的是（ ）
| A、该反应属于置换反应 |
| B、由该反应说明Na2O2属于碱性氧化物 |
| C、每有1molO2生成，电子转移2mol |
| D、可用Na2O2除去CO2中的水蒸气 |
考点：氧化还原反应,化学基本反应类型
专题：
分析：该反应过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠是氧化剂、还原剂，
A．一种化合物和一种单质反应生成另外的化合物和单质的反应为置换反应；
B．和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
C．该反应中每有1molO2生成，电子转移2mol；
D．过氧化钠和二氧化碳、水都反应生成氧气．
A．一种化合物和一种单质反应生成另外的化合物和单质的反应为置换反应；
B．和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
C．该反应中每有1molO2生成，电子转移2mol；
D．过氧化钠和二氧化碳、水都反应生成氧气．
解答：
解：该反应过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠是氧化剂、还原剂，
A．该反应中是两种化合物反应生成单质和化合物，不属于置换反应，故A错误；
B．和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐和氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；
C．该反应中每有1molO2生成，电子转移物质的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故C正确；
D．过氧化钠和二氧化碳、水都反应生成氧气，所以不能用过氧化钠除去二氧化碳中的水蒸气，故D错误；
故选C．
A．该反应中是两种化合物反应生成单质和化合物，不属于置换反应，故A错误；
B．和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐和氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；
C．该反应中每有1molO2生成，电子转移物质的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故C正确；
D．过氧化钠和二氧化碳、水都反应生成氧气，所以不能用过氧化钠除去二氧化碳中的水蒸气，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，涉及碱性氧化物、置换反应、物质的量的计算等知识点，侧重考查基本概念，明确概念内涵即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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B、 |
C、 |
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