题目内容
有一块锌片插入足量H2SO4溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3g．求：
（1）参加反应的锌的质量
（2）生成气体的体积（标准状况下）．
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量．
（1）参加反应的锌的质量
（2）生成气体的体积（标准状况下）．
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑根据质量差，来列出已知量与未量之间的关系，然后根据关系列方程求解，由此分析．
解答：
解：设参加反应的锌的质量为xg，生成气体的体积为VL，生成ZnSO4的物质的质量mg，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 溶液质量增加
65 161 22.4 63
x m V 6.3
所以
=
=
=
，
解之得：
x=6.5g；m=16.1g；V=22.4L
则生成ZnSO4的物质的量
=0.1mol，
答：（1）参加反应的锌的质量为6.5g；
（2）生成气体的体积（标准状况下）为22.4L；
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量分别是0.1mol和16.1g．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 溶液质量增加
65 161 22.4 63
x m V 6.3
所以
| 65 |
| x |
| 161 |
| m |
| 22.4 |
| V |
| 63 |
| 6.3 |
解之得：
x=6.5g；m=16.1g；V=22.4L
则生成ZnSO4的物质的量
| 16.1g |
| 161g/mol |
答：（1）参加反应的锌的质量为6.5g；
（2）生成气体的体积（标准状况下）为22.4L；
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量分别是0.1mol和16.1g．
点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意利用差量法进行的计算，可以简化计算，差量法的本质为质量守恒．
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