[题目]下列有关乙烯的叙述不正确的是( )A. 乙烯分子中6个原子处于同一平面B. 乙烯易溶于水.也易溶于有机溶剂C. 乙烯分子中所含共价键的类型不止一种D. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关乙烯的叙述不正确的是(　　)

A. 乙烯分子中6个原子处于同一平面

B. 乙烯易溶于水，也易溶于有机溶剂

C. 乙烯分子中所含共价键的类型不止一种

D. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

【答案】B

【解析】

A．乙烯是平面构型，6个原子均在同一平面上，故A错误；

B．乙烯属于烃，难溶于水，故B错误；

C．乙烯分子中含4个C-H键为极性键，碳碳双键为非极性键，故C正确；

D．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故D正确；

故答案为B。

练习册系列答案

（1）NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L－1；

（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。

【题目】合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574.0kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=－1160.0 kJ/mol

③H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0 kJ/mol

CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(的热化学方程式是__________________。

（2）已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢) v2正=k2正·c (N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c 2(NO2)

一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示)，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1___________E2（填“＞”“＜”或“=”）

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)时，各物质的浓度随时间的变化如下表：

①T℃时，该反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)

②在31min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40min、50min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是______________________。

③在51min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

（4）反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(N2O2)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。

在T℃时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是______________________。改变温度，v(NO2)会由M点变为A、B或C，v(N2O4)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________(填字母)。

【题目】硫酸亚铁在空气中易被氧化，与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵[化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如下图所示。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______________________。

（2）铁屑中常含有Fe2O3、FeS等杂质，则装置C的作用是___________，装置B中发生反应的离子方程式可能是___________(填序号)。

A .Fe+2H+=Fe2++H2↑

B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2－=2Fe2++S↓

D.2Fe3++Fe=2Fe2+

（3）按上图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中有气体产生，该气体的作用是___________。反应一段时间后，打开K3，关闭K1和K2。装置B中的溶液会流入装置A，其原因是______________________。

（4）按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是______________________。

（5）根据相关物质的溶解度判断，从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体，需采用的操作有___________、___________、洗涤、干燥。

三种盐的溶解度(单位为g/100gH2O)

【题目】在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：＋H2O＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为______________________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为_________________。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将______________________________。

【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（）

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③

【题目】已知乙苯制备苯乙烯的反应为：

化学键	C﹣H	C﹣C	C=C	H﹣H
键能/KJ/mol	412	348	612	436

下列说法错误的是

A. 上述反应的△H=+124kJmol﹣1 B. 乙苯比苯乙烯稳定

C. 乙苯中不存在碳碳双键 D. 1mol乙苯的能量与1mol苯乙烯能量相差264kJ

【题目】焦炭是重要的工业原材料。

(1)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K。则K、K1、K2,之间的关系是__________。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T ℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
n(NO)（丙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_____________ ；

②该反应的平衡常数表达式为__________________；400℃，该反应的平衡常数为_______；

③乙容器的反应温度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

④丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________；平衡时CO2的浓度为________。

⑤在恒容密闭容器中加入焦炭并充入NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是___。

【题目】(1)在恒容密闭容器中，反应2NO2 (g) N2O4(g) （正反应为放热反应）在一定条件下达到平衡，升高温度容器中气体颜色_____，向容器通人一定量的氦气容器中气体颜色_____。

(2)在一定条件下，可逆反应：mA+nB1/2pC达到平衡，若：

①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_____。

②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______________。

③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是__________。（正向或逆向）

④加热后，可使C的质量增加，则正反应是____________反应（放热或吸热）。

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