题目内容
（1）500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2，则消耗这三种金属的物质的量之比为______．
解：（1）5.6L标准态下H2 的物质的量为0.25 mol，由化学方程：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知0.25molH2需要0.5molHCl被置换，0.5mol HCl其体积为500ml，
故盐酸的物质的量浓度是c=
=
=1.0mol/L，故答案为：1.0；
（2）因Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2，由关系式：2Na～H2，Mg～H2，
Al～H2，得三种金属的物质的量之比为：2：1：，故答案为：6：3：2．
分析：（2）根据氢气的体积利用方程式求出盐酸的物质的量，代入公式c=，求出盐酸的浓度；
（2）根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：2Na～H2，Mg～H2，Al～H2，根据反应的方程式计算．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系．
故盐酸的物质的量浓度是c=
==1.0mol/L，故答案为：1.0；（2）因Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2，由关系式：2Na～H2，Mg～H2，
Al～H2，得三种金属的物质的量之比为：2：1：，故答案为：6：3：2．分析：（2）根据氢气的体积利用方程式求出盐酸的物质的量，代入公式c=
，求出盐酸的浓度；（2）根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：2Na～H2，Mg～H2，
Al～H2，根据反应的方程式计算．点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系．
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