在25℃下.将固体AgCl放入纯水中.不断搅拌并使系统中有未溶解的AgCl.几天后.确实达到沉淀溶解平衡时.测定AgCl的溶解度为1.92×10-3 g·L-1．试求该温度下AgCl的溶度积．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25℃下，将固体AgCl放入纯水中，不断搅拌并使系统中有未溶解的AgCl，几天后，确实达到沉淀溶解平衡时，测定AgCl的溶解度为1.92×10^－3 g·L^－1．试求该温度下AgCl的溶度积．

答案：
解析：

　　答案：1.80×10^－10

　　已知M_r(AgCl)＝143.5，将AgCl的溶解度单位换算为mol·L^－1，则其溶解度S为：

　　S(mol·L^－1)＝1.92×10^－3/143.5＝1.34×10^－5 mol·L^－1

　　假设在AgCl饱和溶液中，溶解了的AgCl完全解离：

练习册系列答案

书屯文化期末寒假期末冲刺假期作业云南人民出版社系列答案

逆

（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是

c（A^-）增大，平衡向减小c（A^-）的方向即逆反应方向移动

．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向

正

（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A^-）将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-）将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH

）=c（Cl^-），则溶液显

中

性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=

在0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
（1）请根据该平衡完成下列表格（电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度、电离度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示）．

改变条件	电离平衡移动方向	电离度	c（H⁺）	c（CH₃COO^-）
加水稀释
加少量HCl溶液
加入少量CH₃COONa固体

（2）在25℃下，将a mol/L的氨水与上述0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合，所得溶液中c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），则溶液显

中

性（填“酸”、“碱”或“中”）；请写出NH₃?H₂O的电离常数Kb=

物质的转化关系如图1所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol?L^-1的X与b mol?L^-1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数

．
（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图2装置处理污水．
①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
Ⅰ．

Al-3e^-=Al³⁺

；Ⅱ．

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是

CO₂

．

（2013?德州模拟）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O．
42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示．试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为

K₄[Fe（CN）₆]

．
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为

应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃

．
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的KCN溶液与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a

＞

0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=

（100a-1）×10^-7 mol?L^-1

．
（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的转化．已知，含SO₂的废气通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为

2Fe³⁺+SO₂+2H₂═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

．则上述转化的重要意义在于

变废为宝，消除污染

．
（5）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^-36．室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全

c（Fe³⁺）=1.1×10^-3（mol/L）＞10^-5 mol?L^-1故Fe³⁺没有沉淀完全

．（提示：当某离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时可以认为该离子沉淀完全了）

（14分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆] •3H₂O。

42.2g K₄[Fe(CN)₆] •3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。

试回答下列问题：

（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。

（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。

（3）在25℃下，将a mol•L^-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a＝______________。

（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的转化。已知，含SO₂的废气通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O，则另一反应的离子方程式为。则上述转化的重要意义在于。

（5）已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^-36。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe³⁺沉淀完全时，控制pH应不小于。

（提示：当某离子浓度小于10^-5 mol•L^-1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.1×10^-36=-35.96）

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