题目内容

（1）写出CO2与Na2O2反应的化学方程式：______________________________。

（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？（填“合理”或“不合理”）__________。简要说明理由___________________________________________。

（3）该同学无法确定反应中是否有氧气生成，拟用如下图所示装置进行实验。

 

装置B的作用是_________________________________________________。D的作用是：________________________________________。

（4）为确认反应产物，请完成下表中所列实验

操作

现象与结论

①确认是否有氧气产生的操作是：

 

②确认是否有硫酸钠产生的操作是：

 

解析：本题中CO2与Na2O2反应这一主干知识，延伸为SO2与Na2O2反应产物的判断与检验。SO2与CO2相比较两者共同之处在于均为酸性氧化物，不同之处在于SO2具有较强的还原性。所以SO2与Na2O2的反应与CO2与Na2O2的反应应有相似之处又存在区别。在反应过程中，由于Na2O2的强氧化性，S元素的化合价应由+4价升高到+6价，反应产物中可能会生成O2。O2的检验可利用其特征检验法：能使带火星的木条复燃。

答案：

(1)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

(2)合理  因为Na2O2有强氧化性，SO2有还原性

(3)干燥SO2  吸收多余SO2，防止空气进入C中，从而使Na2O2与空气中的水分和CO2反应

(4)

操作

现象与结论

①将带火星木条接近a口木条复燃，证明有O2生成

木条不复燃，证明无O2生成

②将C中固体溶入稀HCl后再加入BaCl2溶液

有沉淀产生，证明有Na2SO4生成无沉淀产生，证明无Na2SO4生成


练习册系列答案
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（2013?淄博二模）（1）写出Co2+离子基态的价电子排布式：
3d7
3d7
．
（2）SO32-的空间构型是：
三角锥型
三角锥型
．
（3）OCN-与CO2是等电子体，则OCN-中C原子的杂化方式是：
sp
sp
．
（4）六方氮化硼（BN）晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp2杂化．该晶体中存在的作用力有：
共价键、范德华力（或分子间作用力）
共价键、范德华力（或分子间作用力）
．
（5）元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示．在晶体中，每个Ni2+离子与
8
8
个Mg2+离子配位．该晶体的化学式是
Mg2NiO3
Mg2NiO3
．
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
化学键 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
键能/kJ?mol 243 436 431 946
（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
+183kJ/mol
+183kJ/mol

b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是
391
391
kJ?mol
（2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

△H=-234kJ?mol-1
△H=-234kJ?mol-1

（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
2Fe （s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
．
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：
．F的原子结构示意图为
．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为
共价
共价
键（填“离子”或“共价”，下同）．A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为
离子
离子
化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
．
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是
Na＞N＞O＞H
Na＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性
弱
弱
于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
．

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式???????????????????? 。

已知：? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图：

①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。

②某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是??? ? ??? ?? ；

A. P3＞P2，T3＞T2???????? B. P1＞P3，T1＞T3??? C. P2＞P4，T4＞T2???????? D. P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ????? ；

A. 正反应速率先增大后减小

B. 逆反应速率先增大后减小

C. 化学平衡常数K值增大

D. 反应物的体积百分含量增大

E. 混合气体的密度减小

F. 氢气的转化率减小

（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料电池作为外接电源按图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是????????????????????? ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入?????? （填物质名称），其质量约为??? g。

 

 

(10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。

化学键

Cl－Cl

H—H

H—Cl

N≡N

键能/kJ·mol

243

436

431

946

（1）按要求完成填空

a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      

b  N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)  ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是           kJ·mol

（2）1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                     

（3）  已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3

则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)ΔH  =           （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）

(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol-1

2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)   △H= -815.88 kJ• mol-1

    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

 

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