题目内容
将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（ ）
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| A． | ClO2 | B． | Cl2O | C． | Cl2 | D． | Cl2O3 |
| 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．. | |
| 专题： | 氧化还原反应专题． |
| 分析： | NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析． |
| 解答： | 解：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应， Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高， Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价， 设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知， 2×（5﹣x）=1×（6﹣4），解得x=+4， A、ClO2中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确； B、Cl2O中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误； C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误； D、Cl2O3中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误； 故选A． |
| 点评： | 本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键． |
下列关于有机物的说法中不正确的是( )
A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C．C4H9Br的同分异构体有4种
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是（ ）
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| A． | 向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至过量 |
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| B． | 将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量 |
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| C． | 向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸 |
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| D． | 将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量 |
用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 |
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| B． | 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小 |
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| C． | 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 |
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| D． | 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 |
将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要 等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32﹣的方法是： ．
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| K2SO4溶解的量（g） | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
A、熔点较低（29℃熔化） b、能导电 c、能制冷 d、无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： ．
l2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强