题目内容

纯水在10℃和70℃的pH，前者和后者的关系是

[　　]

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法判断

答案：A
解析：

导解：温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H⁺)越大，但pH＝－lgc(H⁺)，pH与氢离子浓度成反比，所以10℃时的pH大．

练习册系列答案

．
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是

②

（填序号）．
①原子半径 ②最外层电子数 ③金属性 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：

SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+H₂O+CO₂↑

．
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理

溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀

．
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为

Sr（OH）₂

．
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为

675

g/L（计算结果保留整数）．

（14分）高纯六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：

Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。

Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。

Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。

Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。

Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为x g/L。

请回答：

（1）用电子式表示HCl的形成过程。

（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是（填序号）。

① 原子半径 ② 最外层电子数

③ 金属性 ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性

（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：。

（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理。

（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：。

（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为。

（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数）。

Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。

Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。

Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。

Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。

Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。

请回答：

（1）用电子式表示HCl的形成过程。

（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是（填序号）。

① 原子半径 ② 最外层电子数

③ 金属性 ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性

（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：。

（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理。

（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：。

（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为。

（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数）。

纯水在10℃和70℃的pH，前者和后者的关系是

A.
前者大
B.
后者大
C.
相等
D.
无法判断

纯水在10℃和70℃的pH，前者和后者的关系是

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