题目内容

反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△G=△H-T△S，下列说法正确的是（　　）
A、△S＜0B、△S＞0C、当T△S＞△H时，可自发进行D、当T△＜S△H时，可自发进行
分析：反应的特点为吸热反应，且生成气体，则熵值增大，如反应能自发进行，则应满足△G=△H-T△S＜0，以此解答该题．
解答：解：反应由固体生成气体，则熵值增大，△S＞0；
如反应能自发进行，则应满足△G=△H-T△S＜0，即T△S＞△H，
故选BC．
点评：本题考查焓变与熵变，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意化学反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，注意熵变的判断，难度不大．
练习册系列答案
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设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）现有反应③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
，根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
K1
K2
K1
K2

（2）已知1473K时，反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．试根据下表中所列数据，通过计算确定反应可能进行的方向，并填写下列空白：
各物质某一状态时的物质的量浓度/mol?L-1
c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
① 0.004 0.004 0.006 0.006 已达平衡
② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移动
（3）反应FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是
B
B

A．低温下自发进行，高温下非自发进行
B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行
D．任何温度下均为自发进行．
反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是（　　）
已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（　　）
已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H为正．△S为正（假定△H．△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是（　　）
A、高温下为自发过程，低温下为非自发过程B、低温下为自发过程，高温下为非自发过程C、任何温度下均为非自发过程D、任何温度下均为自发过程

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