题目内容

氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是( )

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

练习册系列答案
相关题目

有关煤的叙述中，不正确的是

A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源

B．煤是由多种有机化合物组成的混合物，内含煤焦油等成分

C．煤除了含有C、H元素外，还含有少量的N、S、O等元素

D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键之一

下列化学实验事实及其结论都正确的是( )

选项

实验事实

结论

A

将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的酸性比H2SO4强

B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应

SiO2属于两性氧化物

D

将SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

一定质量的铜、铝混合物与一定体积硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入NaOH溶液至沉淀最多停止加入，将所产生沉淀滤出，将滤液加水稀释至600ml，此时所得溶液的物质的量浓度为（ ）

A．1mol/L B．0.5mol/L C．1.2mol/L D．2mol/L

最近科学家开发出一种新型的燃料电池—固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是 ( )

A．电池工作时，氧气发生氧化反应

B．电池正极的电极反应为：O2 +2H2O +4e-==4OH－

C．电池负极的电极反应为：2C8H18 + 50 O2-==16CO2 +18H2O +100 e-

D．若消耗的O2为11.2 L (标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移

只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( )

A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)2悬浊液 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液

常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、、CO32－，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)____________________________

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________

（4）N和过量氨水反应的离子方程式是___________________________

（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B）=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。

求：(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；

(2)B的平均反应速率；

(3)x的值。

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A. 常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高

B. Y、Z和W的阴离子半径依次增大

C. X的氢化物比同族元素的氢化物还原性强

D. Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

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