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下列关于摩尔的说法正确的是
[ ]
A．
摩尔是一个物理量
B．
摩尔表示物质的量
C．
摩尔是物质的量的单位
D．
摩尔是表示物质数量的单位
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答案：C
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乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为
C
4
H
4
C
4
H
4
，其二氯取代产物有
1
1
种
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：
d
d
a 能使酸性KMnO
4
溶液褪色
b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br
2
发生加成反应
c 生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应
d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：
、
．
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为
C
4
H
4
C
4
H
4
，其中C原子的杂化方式为
sp
3
sp
3
，其二氯取代产物有
1
1
种
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：
cd
cd
a 能使酸性KMnO
4
溶液褪色
b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br
2
发生加成反应
c 生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应
d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
e 该分子中所有原子一定在同一平面内
（3）环辛四烯中C原子采用的杂化方式为
sp
2
sp
2
，写出与它互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物有三种的物质的结构简式（举两例）：
、
．
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为
C
4
H
4
C
4
H
4
，其一氯取代产物有
1
1
种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：
D
D
A、能使酸性KMnO
4
溶液褪色
B、1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br
2
发生加成反应
C、乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D、等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）有机物A与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃．
①已知：
．请写出A与稀、冷的KMnO
4
溶液在碱性条件下反应的化学方程式
；
②一定条件下，A与一定量的氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式
；
（4）写出十个碳以内，与苯互为同系物且一氯代物只有两种的烃的结构简式（列举两例）：
．
能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H
2
），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH
3
）
2
]AC溶液（AC=CH
3
COO
-
）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH
3
）
2
]AC（aq）+CO（g）+NH
3
（g）?[Cu（NH
3
）
3
]AC?CO（aq）△H＜0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH
3
）
2
]AC溶液的措施是
；
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应a：CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g）△H=-49.0kJ/mol；反应b：CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）△H＜0
①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO
2
（g）和12.0mol H
2
（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为
；
②对于反应b，某温度下，将1.0mol CO（g）和2.0mol H
2
（g）充入固定容积的密闭容器中，反应到达平衡时，改变温度和压强，平衡体系中CH
3
OH的物质的量分数变化情况如图所示，于温和压强的关系判断正确的是
；（填字母代号）
A．p
3
＞p
2
，T
3
＞T
2
B．p
2
＞p
4
，T
4
＞T
2
C．p
1
＞p
3
，T
1
＞T
3
D．p
1
＞p
4
，T
2
＞T
3
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H
2
（g）?CH
3
OCH
3
（g）+H
2
O（g）△H＜0
①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
；
A．逆反应速率先增大后减小
B．反应物的体积百分含量减小
C．正反应速率先增大后减小
D．化学平衡常数K值增大
②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式
；
③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是
（填字母）
A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式
．
甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）△H=-90.8kJ?mol
-1
在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO 和20mol H
2
，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20L．
（1）T
1
℃反应的平衡常数为
．
（2）图中P
1
P
2
（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H
2
，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
L．
（4）关于反应CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是
（填字母，下同）．
A．CO的含量保持不变 B．容器中CH
3
OH浓度与CO浓度相等
C．2v
正
（CH
3
OH）=v
正
（H
2
） D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
．
A．温度：T
1
＜T
2
＜T
3
B．正反应速率：v（a）＞ν（c）； v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（6）已知CO
2
（g）+H
2
（g）?CO（g）+H
2
O（g）△H=+41.3kJ?mol
-1
，试写出由CO
2
和H
2
制取甲醇的热化学方程式
．
（7）以甲醇、CO
2
、空气、熔融盐K
2
CO
3
组成燃料电池，写出该电池负极的电极反应式：
．
关 闭
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．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式
能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．