Question

12．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）

• A． 向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂
• B． 向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴加入过量H₂SO₄溶液
• C． 向石灰水中通入过量CO₂
• D． 向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸至过量

Answer 1

分析 A．二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
B．根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H₂SO₄与Fe（OH）₃反应，所以出现先沉淀后溶解现象；
C．根据石灰水和CO₂反应，生成CaCO₃沉淀，继续通入CO₂，会与CaCO₃反应生成可溶的Ca（HCO₃）₂；
D．偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝．

解答 解：A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故A正确；
B．向Fe（OH）₃胶体中加入H₂SO₄会出现先凝聚生成Fe（OH）₃沉淀，H₂SO₄过量，Fe（OH）₃与H₂SO₄反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故B错误；
C．石灰水和CO₂反应，生成CaCO₃沉淀，继续通入CO₂，会与CaCO₃反应生成可溶的Ca（HCO₃）₂，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故C错误；
D．向NaAlO₂溶液中滴入过量的盐酸，发生的反应方程式为：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，胶体等，解答本题的关键是把握物质的性质，题目难度中等．