Question

2．用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒　   B．托盘天平　   C．玻璃棒　　    D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　  　F．胶头滴管　    G．50mL烧杯　  H．100mL容量瓶
（1）实验时选用的仪器有（填入编号）EGCHF．
（2）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是（填入编号）BDE．
A．定容时超过刻度线
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶
E．量取浓硫酸时仰视量筒
F．将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据操作步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选取实验仪器；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）容量瓶只有一条刻度线，配制100mL溶液只能用100mL容量瓶；设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18mol/L×VmL=1.0mol/L×100mL
解得V=5.6mL，故应选择10mL量筒；根据操作步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有：EGCHF，故答案为：EGCHF；
（2）A．定容时超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误；
B．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对所配溶液的浓度无影响，故C错误；
D．在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；
E．量取浓硫酸时仰视量筒，则浓硫酸的体积偏大，配制出的溶液的浓度偏高，故E正确；
F．将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故F错误．
故选BDE．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．