Question

甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．

气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是

 

．
（2）实现实验目的实验现象为

 

．
（3）装置C中发生反应的离子反应方程式为

 

．
（4）乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求，若要使实验符合要求，应在装置

 

（填写装置代号）后面添加

 

装置．

Answer 1

分析：氯气的实验室制备方法：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应来制取，这样制取的氯气中含有水蒸气，要验证氯气和水能否反应，应该先干燥氯气，然后通过盛有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯气物漂白性，然后通过浸泡在水中的有色不条，若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质．
注意尾气中含有未反应的氯气，所以不能直接排放到空气中．

解答：解：（1）A中制得的氯气中含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥，故答案为：除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
（2）通过盛有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯气物漂白性，然后通过浸泡在水中的有色不条，若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质，故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；
（3）装置C中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl₂+H₂OCl^-+H⁺+HClO，故答案为：Cl₂+H₂OCl^-+H⁺+HClO；
（4）尾气中含有未反应的氯气，所以不能直接排放到空气中，应该在装置C后面添加尾气处理装置，故答案为：C；尾气处理．

点评：本题考查氯气的化学性质以及氨气的实验室制备等方面的知识，属于综合实验考查，难度不大．