甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A. 1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.01 mol·L-1 B. 甲酸与水以任意比例互溶 C. 10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应 D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )

A. 1 mol·L^－¹的甲酸溶液的c（H^＋）约为0.01 mol·L^－¹

B. 甲酸与水以任意比例互溶

C. 10 mL 1 mol·L^－¹甲酸恰好与10 mL 1 mol·L^－¹NaOH溶液完全反应

D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag⁺，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等。你认为其中　

　　　　　　是需要检验的，而　　　　　　是不需要检验的。其原因是　　　　　　　　　。

某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有:①加成 ②消去

③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚 ( )

A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

下列各组物质：①¹²C和¹⁴C　 ②CH₃(CH₂)₅CH₃和CH₃CH=CHCH(CH₃)C₂H₅　

③CH₃CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃ ④H₂、D₂、T₂ ⑤癸烷和十六烷

⑥O₂和O₃

A．互为同位素的是（填序号，下同）；B．互为同系物的是；

C．互为同分异构体的是； D．为同一种物质的是。

常温下，将pH=3的盐酸和10^-3 mol·L^－¹的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( )

A．[NH₄⁺]>[Cl^-]>[H⁺]>[OH^-] B．[NH₄⁺]>[Cl^-]>[OH^-]>[H⁺]

C．[Cl^-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-] D．[Cl^-]>[NH₄⁺]>[OH^-]> [H⁺]

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH₃ (g) N₂ (g)+3H₂(g)，达平衡后，再向容器内通入一定量的NH₃(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH₃的体积分数( )

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

⑴ 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；H=-571.6kJ·mol^-1

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－393.5kJ·mol^－1

C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)；H=-5518 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) H =-890kJ·mol^-1

相同质量的H₂ 、C、 C₈H₁₈ 、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是。

⑵ 氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能。“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：

负极；正极；

⑶若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO₄组成的混合溶液，其中

[Na⁺]=3[Cu²⁺]=0.3mol·L^-1,用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L H₂(标况).

试计算：

①阴极析出Cu mol。阳极析出气体为（填化学式）。

②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为。

在BaCl₂溶液中通入下列气体后，溶液中一定会出现白色沉淀的是（）

A. SO₂ B. 先通NO₂ ,后通SO₂ C. 先通SO₂，后通H₂S D. NH₃,CO₂

下列化学原理表述正确的是

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H₂的

物质的量多

C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂O ≒ CO₃^2-+H₃O⁺

D．Na₂CO₃溶液中满足：2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

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