题目内容
图示中的四种物质W、X、Y、Z，能按箭头方向一步转化的有（ ）
| W | X | Y | Z |  | |
| ① | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
| ② | Al（OH）3 | Al2O3 | Al | NaAlO2 | |
| ③ | SO2 | （NH4）2SO3 | NH4HSO3 | Na2SO3 | |
| ④ | FeCl2 | Fe | FeSO4 | FeCl3 |
| A、①②③④ | B、①②③ |
| C、①③ | D、②④ |
考点：钠的化学性质,二氧化硫的化学性质,镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物
专题：元素及其化合物
分析：根据反应框图分析结合物质的性质采用代入法判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误．
解答：
解：①．NaOH和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和氢氧化钙反应生成NaOH，Na2CO3和盐酸反应生成NaCl，NaCl电解熔融生成钠，钠与水反应生成氢氧化钠，与氯气生成氯化钠，氢氧化钠与盐酸生成氯化钠，所以能实现物质间的转化，故①正确；
②．Al2O3电解熔融生成铝，和氢氧化钠反应生成NaAlO2，Al和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2和二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，与氢氧化钠生成NaAlO2，所以能实现转化，故②正确；
③．（NH4）2SO3与二氧化硫继续反应生成NH4HSO3，与氢氧化钠反应生成Na2SO3，NH4HSO3与少量的氢氧化钠反应生成（NH4）2SO3，与过量的氢氧化钠生成Na2SO3，Na2SO3与盐酸生成SO2，SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，与氨水反应生成（NH4）2SO3，所以能实现转化，故③正确；
④．Fe与硫酸生成硫酸亚铁，与氯气生成氯化铁，FeSO4与氯气生成氯化铁，与铝反应生成铁单质，氯化铁与铁反应生成FeCl2，FeCl2与氯气生成氯化铁，与铝反应生成铁单质，所以能实现转化，故④正确；
故选A．
②．Al2O3电解熔融生成铝，和氢氧化钠反应生成NaAlO2，Al和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2和二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，与氢氧化钠生成NaAlO2，所以能实现转化，故②正确；
③．（NH4）2SO3与二氧化硫继续反应生成NH4HSO3，与氢氧化钠反应生成Na2SO3，NH4HSO3与少量的氢氧化钠反应生成（NH4）2SO3，与过量的氢氧化钠生成Na2SO3，Na2SO3与盐酸生成SO2，SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，与氨水反应生成（NH4）2SO3，所以能实现转化，故③正确；
④．Fe与硫酸生成硫酸亚铁，与氯气生成氯化铁，FeSO4与氯气生成氯化铁，与铝反应生成铁单质，氯化铁与铁反应生成FeCl2，FeCl2与氯气生成氯化铁，与铝反应生成铁单质，所以能实现转化，故④正确；
故选A．
点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，采用代入法来分析解答，难度不大．
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下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A、K+、S2-、NO3-、H+ |
| B、CrO42-、H+、K+、Cl- |
| C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH- |
| D、K+、SO42-、S2-、Na+ |
在溶液中加入适量Na2O2固体后仍能大量共存的离子组是（ ）
| A、Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、K+、CO32-、Cl-、SO42- |
| C、Ca2+、Na+、NO3-、HCO3- |
| D、Na+、H+、Cl-、Br- |
在含有0.078mol FeSO4的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含有0.01molX2O72-的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为（ ）
| A、+2 | B、+3 | C、+4 | D、+5 |
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）| A、当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA?）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH?） |
| B、NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A） |
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