题目内容
某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，醋酸银的溶度积Ksp（CH3COOAg）=1.6×10-3，Ksp（Ag2CO3）=8.3×l0-12．在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是（ ）
| A、醋酸水溶液中Kw不变，故醋酸对水的电离无影响 |
| B、该温度下饱和醋酸水溶液的pH=5-lgl.8 |
| C、该温度下浓度均为0.01mol?L-1的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成 |
| D、将0.02 mol?L-1的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．醋酸电离子出氢离子，抑制水的电离；
B．溶液浓度未知，不能确定饱和溶液的pH；
C．根据Ksp确定是否有沉淀生成；
D．计算离子的浓度幂之积，与Ksp比较，可确定是否有沉淀生成．
B．溶液浓度未知，不能确定饱和溶液的pH；
C．根据Ksp确定是否有沉淀生成；
D．计算离子的浓度幂之积，与Ksp比较，可确定是否有沉淀生成．
解答：
解：A．醋酸电离子出氢离子，抑制水的电离，故A错误；
B．溶液浓度未知，不能确定饱和溶液的pH，故B错误；
C．浓度均为0.01mol?L-1的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合，混合后c（CH3COO-）=0.005mol/L，c（Ag+）=0.005mol/L，则c（CH3COO-）×c（Ag+）=0.25×10-4，没有沉淀生成，故C错误；
D．CH3COOAg沉淀上清液中c（Ag+）=
mol/L=4.0×10-2mol/L，将0.02 mol?L-1的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，c（Ag+）=2.0×10-2mol/L，c（CO32-）=0.01mol/L，则c2（Ag+）×c（CO32-）=（2.0×10-2）2×0.01＞8.3×l0-12．有沉淀生成，故D正确．
故选D．
B．溶液浓度未知，不能确定饱和溶液的pH，故B错误；
C．浓度均为0.01mol?L-1的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合，混合后c（CH3COO-）=0.005mol/L，c（Ag+）=0.005mol/L，则c（CH3COO-）×c（Ag+）=0.25×10-4，没有沉淀生成，故C错误；
D．CH3COOAg沉淀上清液中c（Ag+）=
| 1.6×10-3 |
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液pH计算，溶液中离子浓度大小比较，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用，注意结合相关计算公式判断是否生成沉淀．
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