Question

700⁰C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂>t₁)

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 

下列说法中正确的是

A．反应在t₁ min内的平均速率为υ(CO₂)= mol·L^-1·min^-1

B．到t₁ min时，反应未达平衡状态

C． 保持700⁰C不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH₂O，达到新平衡时与原平衡相比，CO转化率增大，H₂的体积分数增大

D．温度升至800⁰C时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、υ(CO₂)= υ(CO)= mol·L^-1·min^-1，错误；B、t₁时，n(H₂O)=0.2mol，与t₂时相同，故已经达到平衡状态；C、因为该反应为一体积不变的反应，再按比例通入反应物，相当于增大压强，平衡不移动，故转化率、体积分数均不变，错误；D、原平衡常数K==1，温度升高平衡常数减小，平衡逆向移动，逆向吸热，正反应方向放热，正确。

考点：考查化学反应速率和化学平衡移动，涉及影响因素、平衡常数、等效平衡等相关知识。