题目内容
根据反应4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列问题：
（1）还原剂是
（2）氧化剂与还原剂的物质的量比是
（3）当有4mol HCl被氧化时，氧化产物的物质的量为
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（1）还原剂是
HCl
HCl
，还原产物是MnCl2
MnCl2
，氧化剂是MnO2
MnO2
，氧化产物是Cl2
Cl2
．（2）氧化剂与还原剂的物质的量比是
1：2
1：2
．（3）当有4mol HCl被氧化时，氧化产物的物质的量为
2mol
2mol
，反应中转移的电子数为4NA
4NA
．分析：反应4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物，结合反应的元素的化合价的变化以及方程式计算．
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解答：解：（1）反应4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物，
故答案为：HCl；MnCl2；MnO2；Cl2；
（2）由方程式可知，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用，当有1molMnO2参加反应，则有2molHCl被氧化氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2，
故答案为：1：2；
（3）当有4mol HCl被氧化时，可生成2mol氯气，Cl元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数为4NA，故答案为：2mol；4NA．
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故答案为：HCl；MnCl2；MnO2；Cl2；
（2）由方程式可知，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用，当有1molMnO2参加反应，则有2molHCl被氧化氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2，
故答案为：1：2；
（3）当有4mol HCl被氧化时，可生成2mol氯气，Cl元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数为4NA，故答案为：2mol；4NA．
点评：本题综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关计算，难度不大．
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