Question

在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。

(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)　　　　          B．容器内的压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)               D．容器内的密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是________。

a．及时分离出NO₂气体

b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度

d．选择高效的催化剂

Answer 1

解析：(1)A点，反应未达平衡，由表中数据知n(NO)随反应进行不断减小，说明反应从正向开始，所以A点v(正)>v(逆)；A点处反应物的浓度大于B点，所以A点正反应速率大于B点。

(2)图中纵坐标为浓度，平衡时消耗n(NO)＝0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，生成n(NO₂)＝0.013 mol。平衡时c(NO₂)＝0.006 5 mol·L^－1，所以NO₂的变化曲线为b。0～2 s内，v(O₂)＝ v(NO)＝×＝1.5×10^－3 mol·L^－1·s^－1。

(3)v(NO₂)＝2v(O₂)未指明v(正)、v(逆)，不能表明是平衡状态，该反应遵循质量守恒定律，且容器的体积未变化，所以容器内的密度不论反应是否达平衡状态一直保持不变。

(4)分离出NO₂气体后，浓度减小，反应速率减慢，而升高温度，加催化剂及增大反应物浓度都会使反应速率增大。

答案：(1)大于　大于　(2)b　1.5×10^－3mol/(L·s)

(3)bc　(4)bcd