题目内容

下列叙述正确的是

A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l） △H=﹣1367 kJ·mol－1，则乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ·mol－1

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

练习册系列答案
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右图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。

（1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol/L；

（2）某同学欲用此浓盐酸和蒸馏水配置480mL 浓度为0.4mol/L 的稀盐酸。

①配置稀盐酸时，可供选用的仪器有：

A胶头滴管 B玻璃棒 C烧杯 D药匙 E量筒 F托盘天平 G容量瓶

完成该实验所需的仪器是 （填序号），期中所需G 的规格是 mL；

②操作步骤包括：计算、 、稀释、转移、 、定容、摇匀，此过程中玻璃棒的作用是 、 ；

③实验结束后，发现所配置的溶液浓度偏小，可能的原因是 （填序号）。

A．配置前容量瓶中有少量水

B．定容时仰视观察液面

C．摇匀后液面下降，又加入少量水

下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3 -

C．含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-

D．含大量OH-的溶液中：CO32 -、 Cl-、F-、K+

Ca(OH)2的摩尔质量是

A．57g B．57g/mol C．74g D．74g/mol

工业用CO生成生成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g） ?CH3OH（g） △H = a kj/mol图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是

A.CO和H2合成CH3OH的反应：△H<0,△S<0

B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n（CH3OH）/n（CO）减小

C．图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

D．图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是

A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少

C．达到化学平衡时，4υ正（O2） = 5υ逆（NO）

D．若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1NA

B．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，标况下生成氢气的体积为NA

D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是

A．图中m值为1.56 g

B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中V2为60 mL

D．原合金质量为0.92 g

下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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