Question

【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：

（1）装置A中的烧瓶内固体不能选用_____________。

A．生石灰 B．碱石灰

C．五氧化二磷 D．烧碱

（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

（3）B装置的作用_____________；E装置的作用_____________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：___________。

（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，需要处理，写出离子方程式________________；

实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是________________________。

①固态氯化铵加热分解

②浓氨水中加入固体氢氧化钠

③加热浓氨水

④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Answer 1

【答案】C NH3·H2O NH3↑+H2O 干燥气体 吸收HCl 8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O ②③④

【解析】

（1）五氧化二磷为酸性氧化物与氨气反应，故不能选用；
（2）装置A中一水合氨分解生成氨气；
（3）碱石灰可以干燥氨气，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；
（4）氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

①加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵；
②固体氢氧化钠溶于水放热，电离产生氢氧根离子，结合一水合氨电离平衡移动影响因素；
③一水合氨受热分解生成氨气；
④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热生成氨气。

（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，有利于氨气的逸出；氢氧化钠溶于水放热，促使氨水分解，且OH-的浓度增大有利于NH3的生成，所以可以用将浓氨水逐滴滴加到生石灰、碱石灰或烧碱上制取氨气，五氧化二磷为酸性氧化物与氨气反应，故不能选用，

故答案选C；

（2）装置A中一水合氨分解生成氨气，化学方程式为NH3·H2O NH3↑+H2O，

故答案为：NH3·H2O NH3↑+H2O；

（3）B装置中，可以用碱石灰干燥氨气，E装置中，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质；
故答案为：干燥气体；除去氯气中的氯化氢；
（4）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即反应的化学方程式为8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；

（5）氯气是酸性气体，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O；

①加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，不能制得氨气，故①错误；
②固体氢氧化钠溶于水放热，电离产生氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，有利于氨气的逸出，故②正确；
③一水合氨受热分解生成氨气，故③正确；
④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热生成氨气，能够制得氨气，故④正确；
故选：②③④。