Question

已知N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、1mol重甲基（-CD₃）含有电子数为9N_A
• B、标准状况下，22.4L O₂和O₃组成的混合物中原子总数为2N_A
• C、在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数为3N_A
• D、1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．重甲基（-CD₃）与甲基中含有的电子数相同，都是含有9个电子，1mol中含有9mol电子；
B．氧气和臭氧分子中含有的氧原子数目不同，1mol二者的混合气体中含有的氧原子介于2mol-3mol之间；
C．氯化铝溶液中，铝离子部分水解，导致氯离子的数目大于氯离子的3倍；
D．铁与盐酸反应生成亚铁离子，1mol铁与盐酸反应失去2mol导致．

解答： 解：A．1mol重甲基（-CD₃）中含有9mol电子，含有电子数为9N_A，故A正确；
B．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，1mol氧气和臭氧中含有的原子介于2mol-3mol之间，混合物中原子总数大于2N_A，故B错误；
C．含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，由于铝离子部分水解，导致铝离子数目减少，氯离子的数目大于铝离子的数目的3倍，即Cl^-总数大于3N_A，故C错误；
D．1mol铁与稀盐酸完全反应失去2mol电子，1mol铝完全反应失去3mol电子，所以1mol铁和铝的混合物与盐酸反应失去的电子小于3mol，转移电子数小于3N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意重甲基与甲基中含有的电子数相同，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．