Question

下列说法正确的是（　　）

A、原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B、同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

C、碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高

D、同周期主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或5

Answer 1

分析：A．氦原子只有2个电子，过渡元素中一些元素的最外层电子数也为2；
B．ⅥA族中二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体；
C．氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，相对分子质量越大沸点越高；
D．X为碳元素、Y为氧元素，可以形成CO₂，原子序数相差2；X为Mg元素、Y为Cl元素，可以形成MgCl₂，原子序数相差5．

解答：解：A．氦原子只有2个电子，最外层电子数为2，处于零族，过渡元素中一些元素的最外层电子数也为2，故原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表ⅡA族，故A错误；
B．ⅥA族中二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，硅B错误；
C．氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，故C正确；
D．X为碳元素、Y为氧元素，可以形成CO₂，原子序数相差2．X为Mg元素、Y为Cl元素，可以形成MgCl₂，原子序数相差5，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查结构性质位置关系、物质结构与性质等，难度中等，D选项注意利用列举法进行的解答．