甲烷分子的结构特点甲烷分子里.1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键.构成以为中心. 位于四个顶点的正四面体立体结构. 正四面体结构示意图甲烷分子里.4个碳氢键是的.键长.键能.键角都 .键角为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)根据下图中●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键（示例：F₂）。

根据图中表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A._________________________________________________________________；

B._________________________________________________________________；

C._________________________________________________________________；

D._________________________________________________________________。

(2)在分子结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“→”表示，例如：硫酸，硝基甲烷，写出三硝酸甘油酯的结构式：_________________________。

碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。

（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图

a b c

观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为，b对应的物质是，

c是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为。

（2）在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为，C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1∶3，则K₃C₆₀属于晶体。

（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为；写出另一与CO互为等电子体的化学式。

（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)₄，用配位键表示Ni(CO)₄ 的结构为；写出基态Ni原子的电子排布式。

（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是。

（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是。

碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
a     b       c
观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为      ，b对应的物质是       ，
c是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为          。
（2）在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为               ，C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1∶3，则K₃C₆₀属于        晶体。
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为       ；写出另一与CO互为等电子体的化学式      。
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)₄，用配位键表示Ni(CO)₄的结构为                     ；写出基态Ni原子的电子排布式                 。
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为      ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是           。

（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能   ；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                    。