相同温度下.容积相同的甲.乙.丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO22SO3(g),△H＝-197kJ/mol.实验测得起始.平衡时的有关数据如下表:下列叙述正确的是器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量:Q1乙1.80.90.20放出热量:Q2丙1.80.90.20.1放出热量:Q3容器起始各物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＝－197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是

器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

容器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

A．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1＞-197 kJ·mol-1

B．Q1=Q2=Q3=197 kJ

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

练习册系列答案

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在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色，以下结论不正确的是

A．该灰黑色粉末作抗氧化剂

B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有Fe2O3

含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如下图，则此烃可能有的结构有

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打

B．先将两样品配成溶液，分别加入CaCl2，无白色沉淀生成的是小苏打

C．两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打

D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．NA个氧气分子的体积约为11.2L

B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA

C．标准状况下，2.24 L氢气和氧气以任意比组成的混合气体，所含的原子数约为0.2NA

D．7.8g过氧化钠固体中含有的阴、阳离子的总数约为0.4 NA

下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是：

A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO3

用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（）

A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2

在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.45kJ·mol－1）

（1）硫燃烧的热化学方程式为：__________________。

（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO2)/ n(SO3)比图1所示情况减小的有____________。

A．降低温度 B．充入He C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D．使用催化剂

（3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1 mol SO2和2 mol O2充分反应放出的热量__________

(填 “多”、“少”或“相等”)。

（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是_____________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_____________。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6 、t6～t7等）

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )

A.乙酸 B.氨气 C.NH4HCO3 D. 氯气

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