Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A、对于△S＞0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应△H＞0
• B、氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高
• C、合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＞0，加入催化剂能提高转化率
• D、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2～4之间

Answer 1

分析：A、根据反应自发进行的判据△H-T△S＜0来判断；
B、根据氢氧燃料电池的能量转化来回答判断；
C、合成氨的反应是放热的，催化剂对反应平衡不会造成影响；
D、混合后溶液的pH=-lg

混合后氢离子的物质的量

溶液的总体积

，据此进行计算．

解答：解：A、对于△S＞0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应△H＜0，故A错误；
B、氢氧燃料电池伴随的能量转化形式主要是化学能和电能、少量的热能，氢气直接在空气中燃烧能量转换形式主要是热能、光能、化学能，氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高，故B正确；
C、合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，加入催化剂不会引起平衡的移动，不会提高转化率，故C错误；
D、两种酸混合，其混合后溶液的pH值和溶液的体积有关，并且对于两种能反应的酸：2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O而言，结果也不成立，故D错误．
故选B．

点评：本题涉及反应自发性的判断、催化剂对化学反应的影响、酸混合后的pH的计算等知识，属于综合知识的考查，难度不大．