Question

已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H=-393.5kJ/mol、△H=-283kJ/mol和△H=-989kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C（s）+SiO₂（s）═Si（s）+2CO（g）△H=（　　）

• A、+768 kJ/mol
• B、-768 kJ/mol
• C、+2342 kJ/mol
• D、-2342 kJ/mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据三个燃烧热的值，分别写成条件给三个燃烧热方程，然后运用盖斯定律解题．

解答： 解：由碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H=-393.5kJ/mol、△H=-283kJ/mol和△H=-989kJ/mol可知，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol；
Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H₃=-989kJ/mol，
目标反应的△H=2△H₁-△H₂-△H₃=+768kJ/mol，
故选A．

点评：本题考查燃烧热和盖斯定律的应用，学生只要掌握燃烧热的概念和盖斯定律解题，难度不大．