下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 A．常温常压下14克CO所含的原子数目为NA个 B．标准状况下0.8molCCl4含有的原子数目为4NA个 C．任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA D．49克硫酸中含有的原子数目为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（）

A．常温常压下14克CO所含的原子数目为NA个

B．标准状况下0.8molCCl₄含有的原子数目为4NA个

C．任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5N_A

D．49克硫酸中含有的原子数目为0.5NA

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液一定显酸性

B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

（1）C离子的原子结构示意图_______________；D在周期表的位置___________________。

（2）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)________________，以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)______________；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

c.比较这两种元素气态氢化物的稳定性

（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，它们都含有的化学键类型是_________，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_______________________________。

（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，转移的电子数是___。

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

下列说法正确的是（）

①1mol氧元素 ②0.25mol氯离子 ③0.5mol 氢分子

④氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol

⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子

⑥0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升。

A．全部正确 B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥

下列实验操作:①浓硫酸的稀释②称取一定质量的NaOH固体 ③配制100ml0.1mol/l的NaCl溶液④用CCl₄萃取碘水的I₂⑤用自来水制取蒸馏水，一定要用到玻璃棒的是（）

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ③⑤　 D.①③

下列溶液中的Cl^－数目与25mL 0.1 mol·L^－¹的AlCl₃溶液中Cl^－数目相等的是（）

A．25mL 0.1mol·L^－¹的BaCl₂溶液

B．50mL 0.3mol·L^－¹的NaCl溶液

C．50 mL0.3mol·L^－¹的FeCl₃溶液

D．75 mL 0.1mol·L^－¹的KCl溶液

甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（）

A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3

B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，

则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O

C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的

量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)

D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．60克SiO2含有2NA个Si－O共价键

B．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C．8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA

D．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

试题分类