题目内容
【题目】I、（1） 4.9gH3PO4的物质的量为____，其中含有____molH，含有______个O，含磷元素___g，若它可与6gNa0H完全反应生成正盐，则H3PO4为_____元酸。
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为____, 该金属元素为______。
II、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2S04、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2为溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固休中一定含有____，一定不含有____，可能含有_____。
III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.504gNaHCO3, 2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是___mol。
（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3。写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式___, 中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。
【答案】0.05mol0.151.204×10231.55g三95g/molMgCaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO30.012Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O416：1
【解析】
I、（1)n(H3PO4)=
，n(H)=0.05mol×3=0.15mol，N（O）=0.05mol×4×6.02×1023=1.204×1023，m(P)=0.05mol×31g/mol=1.55g ，6gNa0H为n(NaOH)=
，0.15mol：0.05mol=3：1，该酸为三元酸；
(2）M=
，该化合物中含二个氯，金属的相对原子质量为95-31.5×2=24，为金属镁。
II、（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含CuSO4；含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一种情况；
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀是CaCO3，一定含CaCO3，
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2．综上分析可知：一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3
III、(1）n(H)=n(HCO3―)=2×0.504g/84g·mol-1=0.012 mol
（2）发生反应： Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，6片小苏打片能中和胃酸：6×0.504g/84g·mol-1=0.036mol，1片胃舒平能中和胃酸：3×0.234g/78g·mol-1=0.009mol，6片小苏打片相当于胃舒平4片。
（3）当加入盐酸42.5mL前发生OH－+H＋＝H2O及CO32－+H＋＝＝HCO3－，当加入盐酸42.5mL后发生HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，已知：氢氧根的物质的量：42.5×0.001L×2mol·L-1－(45-42.5)×0.001L×2mol·L-1=0.08mol；碳酸根的物质的量为：(45-42.5)×0.001L×2mol·L-1=0.005mol，比值16:1。
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