Question

（12分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）写出制备 NH₄Cl的化学方程式：                                        。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有         、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。

（3）实验过程中趁热过滤的目的是               。冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装置如图1所示，请指出该装置中的错误之处                      ；

     

       图1                                图2

（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体      。

A．缓慢冷却溶液  B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小          D．缓慢蒸发溶剂

（5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH₄Cl粗产品，用图2装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为            。

 

Answer 1

【答案】

（1）    （NH₄）₂SO₄ ＋2NaCl ===2NH₄Cl↓＋ Na₂SO₄          （2） 蒸发皿     

（3） 防止温度降低,氯化铵晶体析出而损失、 布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对

（4） AD         （5）      25% 

【解析】（1）根据反应物和生成物可知，方程式为（NH₄）₂SO₄ ＋2NaCl ===2NH₄Cl↓＋ Na₂SO₄ 。

（2）蒸发浓缩用到的主要仪器是蒸发皿。

（3）由于温度降低，会析出晶体，所以为防止温度降低氯化铵晶体析出而损失，需要趁热过滤。根据装置可判断，错误之处在于布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对。

（4）溶液浓度较高或溶质溶解度太小，都不利于得到较大的晶体，答案选AD。

（5）B装置增重3.4g，则生成氨气是3.4g，其物质的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，因此该粗产品中含氮的质量分数为。