题目内容

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl          g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有         、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为          。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是                  。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是                 。

（1）11.7 g；  （2）蒸发皿；   （3）35℃（33～40℃均可得分）；

（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶        


解析:

由Cl元素守恒可得（1）中所需NaCl为11.7 g；（2）蒸发皿；（3）由溶解度曲线易知合适温度为35℃（33～40℃均可得分）；（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶

练习册系列答案
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以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：


氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．回答下列问题：
（1）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl
11.7
11.7
g．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有
蒸发皿
蒸发皿
、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为
35℃（33℃～40℃均可）．
35℃（33℃～40℃均可）．
．
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是
加热法
加热法
．
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是
加热样品，并收集试管口产物．
加热样品，并收集试管口产物．
．
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下（如图1）：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图2所示．回答下列问题：
（1）写出制备 NH4Cl的化学方程式：
（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4
（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4
．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有
蒸发皿
蒸发皿
、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等．
（3）实验过程中趁热过滤的目的是
防止温度降低，氯化铵晶体析出而损失
防止温度降低，氯化铵晶体析出而损失
．冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装
置如图3所示，请指出该装置中的错误之处
布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对
布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对
；
（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体
AD
AD
．
A．缓慢冷却溶液    B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小   D．缓慢蒸发溶剂
（5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH4Cl粗产品，用图4装置进行实验，充分反应后，测得B装置增重3.4g．则该粗产品中含氮的质量分数为
25%
25%
．
21.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl          g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有         、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为          。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是      。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是                 。
(选做题)【化学选修——化学与技术】

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_______________g。

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_______________。

(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_______________。

(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_______________。

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