题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、1molNaOH的摩尔质量为40g |
| B、NH4HCO3的相对分子质量为79g |
| C、64gSO2中含有1molO2 |
| D、0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子 |
考点：摩尔质量,阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据摩尔质量的单位判断；
B．根据相对分子质量无单位判断；
C．根据二氧化硫分子结构判断；
D．根据N=nNA判断．
B．根据相对分子质量无单位判断；
C．根据二氧化硫分子结构判断；
D．根据N=nNA判断．
解答：
解：A．摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；
B．相对分子质量的单位为1，省略不写，故B错误；
C．二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的，其中不含氧分子，故C错误；
D．根据N=nNA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故D正确；
故选D．
B．相对分子质量的单位为1，省略不写，故B错误；
C．二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的，其中不含氧分子，故C错误；
D．根据N=nNA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了摩尔质量、阿伏伽德罗常数及其相关计算，难度不大．
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下列化学用语正确的是（ ）
A、氯离子结构示意图： | ||
B、NH4Cl的电子式： | ||
C、质子数为55，中子数为82的铯原子：
| ||
| D、HClO的结构式：H-Cl-O |
一定温度下，在固定体积的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A、相同时间内，H2的生成速率为n mol?L-1?s-1，HI的生成速率为2n mol?L-1?s-1 |
| B、单位时间内断裂n mol I-I键的同时形成2n molH-I键 |
| C、H2、I2、HI的物质的量之比为1：1：2 |
| D、反应体系的总压强不随时间变化而变化 |
一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 |
| B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 |
| C、SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ |
| D、容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 |
一定温度下在容积固定的密闭容器中发生：A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g）．可以充分说明该反应达到平衡状态的是（ ）
| A、容器内的压强不随时间变化而变化 |
| B、容器内气体的密度不随时间变化而变化 |
| C、生成A的速率和生成D的速率相等 |
| D、生成1molA的同时有3molC被消耗 |
氮的固定是指（ ）
| A、豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质 |
| B、植物从土壤中吸收含氮养料 |
| C、将空气中的氮气转变为含氮化合物 |
| D、将氨转变成硝酸及其它氮的化合物 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、12C和13C互称同位素 |
| B、CH3Cl和CH2Cl2互称同系物 |
| C、金刚石和石墨互称同素异形体 |
| D、葡萄糖和果糖互称同分异构体 |
下列相关叙述正确的是（ ）
| A、14C与14N中子数相同 |
| B、20g 2H2O与18g 1H2O含有相同的质子数 |
| C、一个23Na原子的质量是12C原子质量的23倍 |
| D、相同条件下，相同质量的氢气与He单质的体积之比为1：2 |