题目内容
酸雨的pH 5.6（填＞，＜，=），写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水 ，再被氧化成硫酸 ．
考点：二氧化硫的污染及治理
专题：氧族元素
分析：常见形成酸雨的气体为二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性被氧气氧化为硫酸，导致pH小于5.6，以此解答该题．
解答：
解：酸雨的pH＜5.6；空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨．
故答案为：＜；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．
故答案为：＜；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．
点评：本题考查二氧化硫的污染和治理，侧重于二氧化硫性质的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、1mol西瓜 |
| B、摩尔是7个基本物理量之一 |
| C、常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1mol |
| D、Na的摩尔质量为23g?mol-1 |
）发生类似反应①的反应，得到一种环状化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为
二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．
如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．下列叙述正确的是（ ）
| A、1molNaOH的摩尔质量为40g |
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