Question

已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

A．T₁<T₂　p₁>p₂　m＋n>p　放热反应

B．T₁>T₂　p₁<p₂　m＋n>p　吸热反应

C．T₁<T₂　p₁>p₂　m＋n<p　放热反应

D．T₁>T₂　p₁<p₂　m＋n<p　吸热反应

Answer 1

答案　D

解析　本题考查根据温度、压强变化对化学平衡移动的影响来判断化学方程式的特点。分析图象，可以分两个层次考虑：(如图将三条曲线分别标为①、②、③)。从①、②曲线可知，当压强相同(为p₂)时，②先达平衡，说明T₁>T₂；又因为T₂低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从②、③曲线可知，当温度相同(为T₁)时，②先达平衡，说明p₂>p₁；又因为p₂大，B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向，m＋n<p。综合以上分析结果：T₁>T₂，p₁<p₂，m＋n<p，正反应为吸热反应。