Question

【题目】一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2（液）+3O2（气）＝XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336mL、密度为2.56g/L。则：

（1）反应前O2的物质的量是____mol。

（2）化合物XY2的摩尔质量是____。

（3）若XY2分子中X、Y两元素质量之为3：16，则XY2的化学式是____。

Answer 1

【答案】0.03 76g/mol CS2

【解析】

（1）利用XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）及题目数据计算氧气的物质的量；

（2）从质量守恒的角度分别计算XY2的物质的量和质量，计算摩尔质量；

（3）根据XY2的摩尔质量和X、Y两元素的质量之比计算X、Y的相对原子质量，可判断元素的种类，写出化学式。

生成物总物质的量为n（XO2）+n（YO2）=0.672L/22.4L·mol－1=0.03mol，

由方程式，n（XO2）：n（YO2）=1：2，

则n（XO2）=0.01mol，n（YO2）=0.02mol，

总质量为：m（XO2）+m（YO2）=0.672L×2.56g·L－1=1.72g，

（1）设消耗的氧气的物质的量为n（O2），则

XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）

1mol 3 1mol 2mol

n n（O2） 0.01mol 0.02mol

n=0.03mol；

（2）根据质量守恒：m（XY2）+m（O2）=m（XO2）+m（YO2）=1.72g，

m（O2）=0.03mol×32g·mol－1=0.96g，

m（XY2）=1.72g-0.03mol×32g·mol－1=0.76g

又：n（XY2）=0.01mol，

则：M（XY2）=0.76g/0.01mol=76g·mol－1；

（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，

1molXY2分子中，X的质量为76g×3/19=12g，Y的质量为：76g-12g=64g，

1molXY2分子中含有1molX，2molY，

X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为64/2=32，

则X为C元素，Y为S元素，XY2的化学式：CS2。