题目内容

【题目】电镀时，把铁制品放入稀盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈。其除锈的化学方程式为 __________，如果浸泡时间太长会有气泡产生，该化学方程式为 _________。

【答案】6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

【解析】

铁制品表面有铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，它能与稀盐酸发生复分解反应, 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。答案为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；

如果浸泡时间太长，表面铁锈完全溶解后，里面的铁将与盐酸发生置换反应，生成氢气，从而有气泡产生，反应的方程式为2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。答案为2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。

练习册系列答案
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② 除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒_______。

③ 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙_______

④ 除去固体碘中混有的少量泥沙_______。

（2）请将正确的序号填入空白处。下列物质中：

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C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

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