题目内容

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。
（2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是           。
①增大压强                     ②通入He
③使用催化剂         ④降低温度
（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为      ；
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

①b极为      极，电极反应式               ；
c极为      极，电极反应式                      
②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为        （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）
（1）△H=－92.4kJ/mol   （2分）
（2）① ④   （2分）
（3）66.67% 或2/3 （2分）
（4）①正极，O2+4H++4e-=2H2O；阳极，2Cl--2e-=Cl2↑（每空2分，共8分）
② 13（2分）
略
练习册系列答案
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下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：
（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ · mol－1
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。
A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2
B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
物 质
CO
H2
CH3OH
浓度/(mol·L－1)
1.2
1.0
0.6
①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。
②该时间内反应速率v(H2)＝_________________。
③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。
工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间／浓度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
 第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
 第8min
0.8
1.6
0.5
①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填字母序号）。
a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。
反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
⑴若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________  。
⑵若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
⑶如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气），不能说明已达到平衡状态的是
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均分子量保持不变
在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：
A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是
A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
C．A的转化率20％D．B的平均反应速率为
一定温度下，lmol TaI4和n mol S2在2L的密闭容器中发生反应TaI4（g）+S2（g）2TaS2（s）+2I2（g），t min后达到平衡，此时生成2a mol I2。下列说法正确的是          （   ）
A．用TaI4表示此反应的反应速率是mol／（L·min）
B．向平衡后的体系中加入lmol TaS2，平衡向逆反应方向移动
C．给平衡后的体系升温，化学平衡一定移动
D．向平衡后的体系中充入lmol TaI4，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
（7分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：
3A(g) + B(g)  2C(g)；△H＜0

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）           ；
（2）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度②         ③（填<、>、=）；
（3）在②中投入3 mol A和1 mol B达平衡；若在相同条件下，起始时在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使两种情况达平衡时容器内C的百分含量相等，则a、b、c的关系为                     。

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