题目内容
【题目】在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，按图所示投入原料，发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析不正确的是
A. 刚开始反应时速率：甲=乙
B. 平衡后反应放热：甲＜乙
C. 500℃时乙容器中反应的平衡常数：K=3×102
D. 若a≠0，则0.9＜b＜l
【答案】C
【解析】
A、反应的初始温度相同，在相同的条件下加入等量的物质，则刚开始反应时速率：甲=乙，选项A错误；
B、500℃时，利用乙装置的数据，列三段式：
CO2 (g) +3H2 (g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，
起始物质的量（mol） 1 3 0 0
变化物质的量（mol） x 3x x x
平衡物质的量（mol） 1-x 3-3x x x
已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍，有
=0.55，则x=0.9mol，K=
=3×104，选项B错误；
C、利用等效平衡，若a≠0，则0.9＜b＜l，选项C正确；
D、该反应是放热反应，绝热条件下，甲装置温度升高，反应转化率低，放热少，选项D错误；
答案选C。
导学教程高中新课标系列答案
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【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )
A | B | C | D |
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平衡后升温，NO2含量降低 | 0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | v正：b点>a点 b点：v逆>v正 | 恒温，t1时再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】人体的健康有赖于体内各种元素的均衡摄入。
（1）正常人一天的食盐摄入量不超过 6g。
①除去 NaCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：过量______溶液、过量______溶液、适量稀盐酸。
②食用碘盐是食盐中加入 KIO3。下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。回答下列问题：
配料表 | 精制海盐、碘酸钾（KIO3） |
含碘量 | 20~40 mg/kg |
储藏方法 | 密封避光、防潮 |
食用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
食用碘盐中“碘”是指______（填“碘离子”或“碘元素”）。推测出碘酸钾（KIO3）化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温时______（填“易分解”或“不易分解”）。一种测定含碘量的化学原理是：
（Ι）KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O（未配平），
（Ⅱ）I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。将反应 Ι 改写为离子方程式_____
（2）成人每天从食物中摄取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。
①Ca 元素与 Mg 元素物质的量之比为______。
②墨鱼骨粉(主要成分是 CaCO3），可用作治疗胃酸过多，其原因是_________(用离子方程式回答)。
③从海水中可提取镁：除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是：加入过量的______（填“A”或“B”）（A. MgSO4 溶液 B. MgCl2 溶液），过滤，洗涤，低温烘干。
