题目内容
正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4 ℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去）:
实验过程如下：在容积为100 mL的三颈烧瓶中加入5 mL浓硫酸、14.8 g正丁醇和几粒沸石，迅速升温至135 ℃，一段时间后，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：
（1）制取正丁醚的化学方程式为____________。
（2）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是____________。
（3）实验中冷凝水应从____________口进入（填“a”或“b”）。
（4）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为____________。
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取、洗涤、分液。该步骤中需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。
（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行____________（填操作名称）精制得到正丁醚。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案
下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族 | IA |
| 0族 | |||||
1 | ① | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA |
|
2 |
|
|
|
|
| ② | ③ |
|
3 | ④ | ⑤ |
|
|
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
温度／℃ | 催化剂 | ||||
第一组 | 1 | 40 | FeCl3溶液 | 快速产生大量气泡 | 相同条件下，温度升高，化学反应速率加快 |
2 | 20 | A | 缓慢产生适量气泡 | ||
3 | 5 | FeCl3溶液 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
第二组 | 4 | t | MnO2 | 快速产生大量气泡 |
|
5 | 20 | 无 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是__________________。
第二组实验结论是：__________________________________________________。
⑤
下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：
族 | ⅠA | ⅡA | Ⅲ A | Ⅳ A | ⅤA | Ⅵ A | Ⅶ A | 0 |
2 |
|
|
| ① |
|
| ② |
|
3 | ③ | ④ | ⑤ |
|
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
（1）写出下列元素符号：① ，⑧ 。
（2）以上元素中的非金属元素形成的氢化物中最稳定的氢化物是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是 ，碱性最强
的是 。
（4）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式： 。
（5）通过一个反应可以比较⑥与⑦两种元素的非金属性强弱，写出反应的离子方程式： 。