[题目]下列实验操作中.正确的是A.稀释浓H2SO4时.将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO中.并及时搅拌B.测定溶液pH时.用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上.观察试纸的颜色变化.并与标准比色卡相比较C.称量NaOH固体时.将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D.在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中.必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作中，正确的是

A.稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO中，并及时搅拌

B.测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较

C.称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上

D.在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯

【答案】B

【解析】

A、稀释浓H2SO4时，将能熟练沿容器内壁缓慢倒入水中，并及时搅拌，A不正确；

B、正确；

C、氢氧化钠易潮解，且检验腐蚀性，应该放在烧杯中称量，C不正确；

D、蒸发时如果出现大量的晶体是就应该停止加热，不正确；

答案选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________；

(3)③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为： ___________________；⑦的水溶液呈__________色；

(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _______(填化学式) ；

(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ ；

(6)设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论
____________________	____________________

【题目】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

【题目】下列不能使湿润的pH试纸变红的是

A.Na2CO3B.SO2C.NH4ClD.HCl

【题目】如图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。试回答：

（1）写出下列物质的化学式:I____________，F____________。

（2）G转化为H的现象是____________，对应化学方程式为____________。

（3）写出I和J反应生成K的离子方程式____________。

（4）写出C+D→A+E的化学方程式________________________。

【题目】下列有关叙述不正确的是（）

A. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

B. 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3-

C. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3NA

D. 标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0NA

【题目】某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：

A. 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2

B. 气体A一定是混合气体

C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D. 沉淀A一定是 H2SiO3

【题目】Ⅰ亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。它是一种食品添加剂，我们所食用的部分食盐中就添加了亚铁氰化钾作为抗结剂。如果食用过量，易引起胃肠适。同学们可以观察一下家中食盐的配料表，尽量选用不含抗结剂的食盐。亚铁氰化钾可用如下方法进行制备。

已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）常温下，NaCN水溶液的pH_______7（填“＞”、“＜”、“ = ”）。

（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______________。

（4）转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是_______________，相同温度下，溶解度：K4[Fe(CN)6]___________Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”）。

（5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，试写出上述反应的离子方程式为_____________________________。

Ⅱ亚铁氰化钾也可以用硫酸亚铁铵为原料制备。可以用氧化还原滴定法测定晶体中Fe2+的含量。称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被还原成Mn2+时，耗KMnO4 溶液体积20.00mL。

滴定时，将KMnO4 溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为__________ ；晶体中FeSO4的质量分数为____________。

【题目】下列有关叙述正确的是(　　)

A. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ

B. 常温下，将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

C. 镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D. 把碳酸氢钠溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是碳酸氢钠

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