题目内容
【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（ ） 
A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
【答案】C
【解析】解：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A错误；
B．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池正极，所以应该是a极的Fe溶解，b极上析出Cu，故B错误；
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故C正确；
D．电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2 ， 产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2 ， 二者的体积并不相等，故D错误．
故选C．
【题目】在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：
X | Y | W | |
起始状态（mol） | 2 | 1 | 0 |
平衡状态（mol） | 1 | 0.5 | 1.5 |
下列有关说法正确的是（ ）
A.该温度下，该反应的平衡常数K=9
B.升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0
C.该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）3W（g）
D.增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【题目】为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是
物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 硝酸铜溶液（硝酸银） | 铜粉 | 结晶 |
B | Cl2(HCl) | NaOH溶液 | 洗气 |
C | Br2(H2O) | 酒精 | 萃取 |
D | 铜粉(铁粉) | 稀盐酸 | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D
