Question

Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（　　）

• A、Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次属于电解质、非电解质、非电解质
• B、标准状况下，1mol Na₂O₂和22.4LSO₂反应生成Na₂SO₄，转移电子1mol
• C、等物质的量Cl₂和SO₂同时通入品红溶液，褪色更快
• D、在Na₂O₂中阴阳离子所含的电子数目不相等

Answer 1

考点：钠的重要化合物,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：A．氯气为单质，电解质、非电解质应为化合物；
B．1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂恰好反应生成Na₂SO₄，反应中只有S元素的化合价升高，由+4价升高为+6价，转移电子物质的量是SO₂的2倍；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，发生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，不再具有漂白性；
D．过氧化钠中阴阳离子分别是O₂^2-和Na⁺．

解答： 解：A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂恰好反应生成Na₂SO₄，反应中只有S元素的化合价升高，由+4价升高为+6价，转移电子物质的量是SO₂的2倍，转移电子物质的量为1mol×2=2mol，故B错误；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，发生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；
D．过氧化钠中阴阳离子分别是O₂^2-和Na⁺，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及电解质与非电解质概念、氧化还原反应计算、氯气性质与过氧化钠结构等，是对基础知识的考查，难度不大．