Question

中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1mol H₂O时释放的热量．已知 
H⁺（ap）+OH^-（ap）=H₂O（L）；△H=-57.3kJ/mol 可见强酸强碱反应的中和热为57.3kJ/mol，现用50ml 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应（如图）．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是

 

 
（2）大烧杯上如不盖硬纸片，求得的中和热数值会

 

（填“偏大”“偏小”“无影响”）                              
（3）实验中改用60ml 0.50mol/L盐酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量会

 

，测得的中和热数值会

 

（填“偏大”“偏小”“无影响”）

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验设计题

分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．

解答： 解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减小热量散失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60ml 0.50mol/L盐酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏大，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60ml 0.50mol/L盐酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：偏大；无影响．

点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，注意理解中和热的概念，难度不大．