题目内容
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
【答案】AD
【解析】由题可知基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解。A选项正确，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，B选项错误；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，C选项错误；D选项中甲醇工业上可用CO2制备。
【技巧点拨】根据题中信息可知，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各选项正误。
已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的成分，主要操作流程如下图：
试回答下列问题。
(1)步骤①用玻璃棒搅拌的目的是_______________________________________
___________________________________________________________________；
步骤②过滤后，滤液中的主要溶质有____________(填化学式)；步骤③中灼烧的目的是__________________________________
______________________________________。
(2)经过步骤③得到的是粗制二氧化锰，要得到精制的二氧化锰还需将粗制二氧化锰用稀硝酸洗涤和蒸馏水洗涤，稀硝酸的作用是___________________________________
____________________________________________________________________。
(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式：__________________________________
________________________________________________________________________，
经过步骤②得到的固体干燥后，用氯酸钾与之混合加热的实验________(填“能”或“不能”)代替实验④。
(4)已知NH4Cl和ZnCl2的溶解度(g/100 g水)如下表：
| 温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 |
| NH4Cl | 37.2 | 31.4 | 45.8 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 396 | 437 | 452 | 541 | 614 |
从滤液中分离NH4Cl和ZnCl2的方法是___________________________________。
(5)从有害物质必须特殊处理的角度考虑，上述设计不合理的地方是________________________________________________________________________。
＞Fe3＋＞I2；还原性：
＞I－；
KI3
①SO2+NO2
SO3+NO